提起离子为什么与金属相连熔沸点很高，大家都知道，有人问熔沸点问题（高中化学），另外，还有人想问金属晶体 离子晶体，分子晶体熔沸点规律，你知道这是怎么回事？其实金属为什么非金属的熔沸点高？下面就一起来看看为什么碱金属熔沸点降低，卤素逐渐升高，希望能够帮助到大家！
离子为什么与金属相连熔沸点很高
为什么碱金属熔沸点降低，卤素逐渐升高
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低,一般而言,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高
离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低.一般地,离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
金属为什么非金属的熔沸点高？
分子晶体,范德华力越强,熔沸点越高.
1.组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,分子间作用里越强,分子晶体的熔沸点越高.）
2.若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强,熔沸点相对高
金属晶体,金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径减小而增强
离子为什么与金属相连熔沸点很高：熔沸点问题（高中化学）
物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体。一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体。但这一顺序也不一定全部都对。譬如金属钨的熔点高达多度，这高于一般的离子晶体。具体问题具体分析。
金属晶体的熔沸点取决与金属中金属键的强度，而金属键的强度主要与原子半径、最外层电子数有关。原子半径越大，原子核对最外层的电子的束缚性越弱，则金属键的强度越弱，金属的熔沸点越低。第一主族就是这种情况，而副族金属的电子层排部不如主族排部有序，目前有人认为副族金属晶体中还存在一部分共价键这使得有一部分金属的熔沸点较高。
而卤族元素属于分子晶体。分子晶体的熔沸点由分子间的范德化力的大小决定，而范德化力跟分子量有关，一般分子量越大，范德化力越大（这有点类似万有引力，因为分子晶体的分子距离差别不大）、熔沸点越高。
离子为什么与金属相连熔沸点很高：金属晶体 离子晶体，分子晶体熔沸点规律
离子晶体绝大多数的熔沸点都很高，只有极少数的例外
分子晶体熔沸点一般都较低，根据分子的极化性质不同，极化大的熔沸点会高一些
金属晶体熔沸点没有一定的规律，差别很大
金属的熔沸点和金属性之间有必然的联系吗？
金属性指原子失电子的能力。金属的熔沸点主要取决于金属键强度，金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。对于同族元素有联系，对于不同族元素没有必然联系。
为何金属的熔沸点较高？
没人说金属的熔沸点很高啊，其实不高的。比如说汞，常温下才是液体。熔点与键能值有较好的对应关系。离子键和共价键的的熔点高，如纯共价键的石具有的熔点；而部分金属也有较高的熔点，如W、Mo、Ta等，这是因为他们不是纯的金属键，他们其实已经有金属向非金属过渡了，也存在部分共价键，熔点也较高；一般的金属材料熔点较低。
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