提起金属相关的化学方程式和反应，大家都知道，有人问有关金属硅的所有化学方程式，另外，还有人想问求碱和金属反应的化学方程式，你知道这是怎么回事？其实,稀,与金属反应的化学方程式和现象，下面就一起来看看有关金属硅的所有化学方程式，希望能够帮助到大家！
金属相关的化学方程式和反应
1、金属相关的化学方程式和反应:有关金属硅的所有化学方程式
1、硅和溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+=+2H2↑
2、硅和溶液反应的离子方程式：Si+2OH—+=—+2H2↑
3、硅和氢氟酸反应的化学方程式：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
2、金属相关的化学方程式和反应:求碱和金属反应的化学方程式
2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2再换KOH
3、金属相关的化学方程式和反应:,稀,与金属反应的化学方程式和现象
1、锌和稀反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
2、镁和稀反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3、铝和稀反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
4、锌和稀反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
5、镁和稀反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
6、铝和稀反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑现象：有气泡产生。
7、铁和稀反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
8、铁和稀反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
9、铜与稀、稀均不反应
4、金属相关的化学方程式和反应:初三化学关于酸和金属反应的化学方程式及反应现象
金属活动性上氢之前的金属(和稀酸(，)反应，生成金属离子和。比如:Mg十2HCl=MgCl2十H2
5、金属相关的化学方程式和反应:与金属有关的化学方程式
Mg、Al
1．金属镁在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应.
点燃点燃点燃
Mg+Cl2==+O2==+N2==
点燃点燃
2Mg+CO2==2MgO+C(现象:黑与白)2Mg+SO2==2MgO+S(现象:黄与白)
2．金属铝与O2、Cl2、、S的反应.
常温下:4Al+3O2==（铝表面致密氧薄膜）
点燃点燃△
4Al+3O2==2Al+3Cl2==+3S==
3．Mg和的反应(很缓慢),铝难与热水反应Mg+==Mg(OH)2+H2↑注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉淀形式出现，不写沉淀号。
4．Mg和Al分别与酸的反应.
Mg和Al分别与HCl和稀作用放出H2
Mg+2H2+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Mg、Al分别与浓、浓.稀HNO3反应，但不放出H2↑。
注:Al、Fe分别与浓、浓HNO3常温下钝化,加热条件下反应放出SO2或NOx
5．Mg不与碱反应,Al与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al与NH3.不反应
2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑+
6．铝热反应：Al与金属氧的反应；现象：放出大量的热.
用途：1）钢轨2）冶炼高熔属Fe、V、Cr、Mn
高温高温
2Al+==+2Fe+==+6V
高温高温
2Al+3FeO==++==+2Cr
高温高温
8Al+==++3MnO2==+3Mn
7．Al、、Al(OH)3分别与HCl和NaOH的反应
2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
+2NaOH==2NaAlO2++2OH-==2AlO2-+
+6HCl==2AlCl3++6H+==2Al3++
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+Al(OH)3+OH-==AlO2-+
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+Al(OH)3+3H+==Al3++
8．Mg和Al的工业制法
电解电解
MgCl2（融熔）==Mg+Cl2↑（融熔）==4Al+3O2↑
9．实验室制Al(OH)3的方法
,稀,与金属反应的化学方程式和现象
1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+
2)在NaAlO2溶液中通入CO2气体2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-
AlO2-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-
3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液与NaAlO2溶液混合Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓
10．NaAlO2的性质：
1）与：NaAlO2+HCl+==NaCl+Al(0H)3AlO2-+H++==Al(0H)3
2）与碳酸：
2NaAlO2+CO2（少量）+==2Al(OH)3+2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-
NaAlO2+CO2（过量）+==Al(OH)3+-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-
3）与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+=3NaCl+4Al(0H)3Al+3AlO2+=4Al(OH)3↓
10．铝三角
试剂：1）NH3•Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+Al
2）HCl或稀Al(OH)3+3H+==Al3++
3）HCl或稀Al(OH)3+OH-==AlO2-+
4）通CO2气体AlO2-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-
5）过量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlO2-+
6）过量的HCl或稀AlO2-+4H+==Al3++Al(OH)3AlO2-
11．互滴问题
1）将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至过量。
现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时，产生的沉淀消失。
Al+3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+
2）将AlCl3或Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
现象：先产生少量沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。
Al+4OH==AlO2+Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓
3）将HCl溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。
现象：先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
AlO2+H+==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H==Al+
4）将NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl溶液中，直至过量。
现象：先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。
AlO2+4H==Al+2Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓1.铁与非金属Cl2、、O2、S、Br2、I2的反应:
2Fe+3Cl2==+2O2==Fe+S==FeS
2Fe+3Br2==+I2==FeI2
2.铁与水蒸气的反应:∆
3Fe+(气)==+4H2
3.铁与酸的反应:
Fe与HCl或稀反应放+2H+==Fe2++H2↑
Fe与浓浓HNO3发生钝化反应.
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+(稀HNO3过量)
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+(Fe过量)Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+(浓HNO3过量)Fe+4HNO3(浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+(Fe过量)
4.铁与盐溶液的反应:
Fe与CuSO4溶液的反应:Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe与FeCl3溶液的反应:Fe+2Fe3+==3Fe2+
Fe与AgCl溶液的反应:Fe+Ag+==Fe2++Ag
以上就是与有关金属硅的所有化学方程式相关内容，是关于有关金属硅的所有化学方程式的分享。看完金属相关的化学方程式和反应后，希望这对大家有所帮助！